第三版前言
第二版前言
版前言
第1章 緒論
1.1 歷史的發(fā)展離不開化學
1.1.1 無機化學與分析化學的特點與近代化學
1.1.2 化學的現(xiàn)狀
1.2 本教材的知識模塊及特點
1.3 研究化學的方法與本課程的學習
1.3.1 離開實驗就沒有發(fā)現(xiàn)——理論學習一定要與實驗相結(jié)合
1.3.2 科技的不斷進步是化學發(fā)展的關鍵
第2章 化學熱力學
2.1 熱力學基礎
2.1.1 基本概念
2.1.2 熱力學 定律
2.1.3 不同途徑的功
2.2 熱化學
2.2.1 化學反應的熱效應和狀態(tài)函數(shù)——焓
2.2.2 化學反應進度與熱化學方程式
2.3 化學反應熱效應的計算
2.3.1 赫斯定律
2.3.2 標準摩爾生成焓
2.3.3 標準摩爾燃燒焓
2.3.4 從鍵能估算反應熱
2.4 狀態(tài)函數(shù)——熵
2.4.1 熵和混亂度
2.4.2 標準熵和熱力學第三定律
2.4.3 熵判據(jù)和熱力學第二定律
2.5 狀態(tài)函數(shù)——吉布斯自由能
2.5.1 吉布斯自由能判據(jù)
2.5.2 標準生成吉布斯自由能
2.6 化學反應的可逆性和化學平衡
2.7 平衡常數(shù)
2.7.1 經(jīng)驗平衡常數(shù)
2.7.2 平衡常數(shù)與化學反應的程度
2.7.3 標準平衡常數(shù)
2.8 標準平衡常數(shù)KΘ與△GmΘ的關系及化學反應的方向
2.8.1 標準平衡常數(shù)與化學反應的方向
2.8.2 化學反應等溫式
2.8.3 △fGmΘ、△rGmΘ和△fGm的關系
2.9 化學平衡的移動
2.9.1 濃度對化學平衡的影響
2.9.2 壓力對化學平衡的影響
2.9.3 溫度對化學平衡的影響
思考題
習題
第3章 化學反應速率
3.1 化學反應速率概述
3.1.1 化學反應速率的定義及表示方法
3.1.2 化學反應歷程概述